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什么是中和反應(yīng)（中和反應(yīng)化學(xué)式30個）。本站來告訴相關(guān)信息，希望對您有所幫助。

中和反應(yīng)

大家好我是老張專注分享初中理科的學(xué)習(xí)方法！通過上幾期的內(nèi)容我已經(jīng)將酸和堿的全部內(nèi)容分享給了大家，那么今天呢我們要分享的是酸和堿這兩種物質(zhì)最重要的關(guān)聯(lián)點(diǎn)——中和反應(yīng)

我們先來看看中和反應(yīng)的定義

一、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

關(guān)于中和反應(yīng)的定義我們有三個需要注意的地方！

注意：1、中和反應(yīng)并不是基本反應(yīng)類型而是屬于常見反應(yīng)類型

2、中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須為酸和堿（即酸和其他物質(zhì)或者堿和其他物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)）

3、中和反應(yīng)會放出熱量，并且一定有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。?比如酸和金屬氧化物以及堿和非金屬氧化物的反應(yīng)

二、中和反應(yīng)的本質(zhì)：H++OH- = H2O

關(guān)于中和反應(yīng)的本質(zhì)我們可以通過兩個維度進(jìn)行理解

1、中和反應(yīng)的本質(zhì)就是使酸具有酸的通性的氫離子與使堿具有堿的通性的氫氧根離子升呈現(xiàn)中性的水分子

2、中和反應(yīng)是發(fā)生反應(yīng)的酸和堿兩種物質(zhì)互相交換離子，生成顯中性的鹽和水。如NaOH+HCl＝NaCl+H2O

三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改良土壤的酸堿性：

植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，如酸雨或施肥過多，導(dǎo)致土壤顯酸性的，不利于植物的生長。

1）改良酸性土壤：用熟石灰 不用NaOH 堿性太強(qiáng)，價(jià)格太貴

2）改良堿性土壤：用碳酸水 價(jià)格低廉而且碳酸水會分解成水和二氧化碳，二氧化碳有利于植物進(jìn)行光合作用可以促進(jìn)植物的生長！

2、處理工廠的廢水:處理硫酸廠的污水可用熟石灰進(jìn)行中和處理（因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜，處理污水成本低。）

原理：H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

3、用于醫(yī)藥：1）中和胃酸過多用含有Al(OH)3的胃藥中和胃酸中過多的HCl。

原理：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O

2）中和蟻酸：可涂抹一些含有堿性物質(zhì)的藥水。

四、酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的判斷問題（以氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)為例）

酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)后生成的是鹽和水，除了一部分中和反應(yīng)生成沉以外例如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)可以生成硫酸鋇沉淀，大多數(shù)中和反應(yīng)的發(fā)生是沒有明顯現(xiàn)象的，所以有一些題會讓我們同過一定的方法來判斷酸和堿是否發(fā)生了中和反應(yīng)！這時我們就要借助前邊講到的酸堿指示劑了

1、方法：可在反應(yīng)前的氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞，無色酚酞遇堿變紅溶液會變成紅色。然后向溶液中滴入稀鹽酸，稀鹽酸會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)使溶液的堿性減弱，無色酚酞的顏色會由紅色逐漸變淡，當(dāng)剛好溶液變?yōu)闊o色時則證明酸堿恰好完全中和！

2、一般不用紫色石蕊的原因：紫色石蕊遇由藍(lán)=變紫的過程顏色轉(zhuǎn)變不明顯，不便于觀察

3、驗(yàn)證溶液中的鹽酸是否過量的方法：根據(jù)酸的通性中酸可以與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，可向反應(yīng)后溶液中加入活潑金屬如鐵粉、鎂粉等，若有氣泡產(chǎn)生則證明酸過量。