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化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的口訣和規(guī)律

這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)此類反應(yīng)都遵守電荷守恒在氧化還原反應(yīng)里氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠轉(zhuǎn)化消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)

生了電子的轉(zhuǎn)移即在離子化合物中是電子的得失在共價(jià)化合物里是電子的偏移在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)又稱為氧化還原反應(yīng)

1氧化還原反應(yīng)不一定是得失氧原子而是任何降低價(jià)態(tài)或升高價(jià)態(tài)的任何元素都可以成為氧化或還原反應(yīng)

某物質(zhì)中的任何元素失去電子即化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)有元素化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)既得氧又失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)原電池中的氧化還原

2強(qiáng)弱律反應(yīng)中滿足氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

3價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性元素處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性處于中間價(jià)態(tài)既具氧化性又具有還原性

4不交叉原則同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)只接近而不交叉最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)

5強(qiáng)則優(yōu)先原則在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑遇多種還原劑時(shí)先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)

6歸中律不同價(jià)態(tài)的同種元素其較高價(jià)態(tài)與較低價(jià)態(tài)均轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)不得交錯(cuò)升降

氧化還原反應(yīng)的口訣和規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)關(guān)系還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

一般來(lái)說(shuō)同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱這就是所謂強(qiáng)還原劑制弱還原劑強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑

總結(jié)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得電子化合價(jià)降低有氧化性被還原生成還原產(chǎn)物

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)失電子化合價(jià)升高有還原性被氧化生成氧化產(chǎn)物

注意此處以氧原子為例

口訣升失氧還降得還氧

規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中存在以下一般規(guī)律

強(qiáng)弱律氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原劑還原產(chǎn)物

價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性元素處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性處于中間價(jià)態(tài)既具氧化性又具有還原性

轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)元素的氧化數(shù)只接近而不交叉最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)

優(yōu)先律對(duì)于同一氧化劑當(dāng)存在多種還原劑時(shí)通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)

守恒律氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目